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化学反应与能量章节重点知识

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时间:2024-08-17 13:02:33
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化学反应与能量章节重点知识【专家解说】:能量变化学习中需要注意的八个“二”
1.化学反应的二个基本特征
①物质变化:化学变化是以新物质的生成为标志的,任何一个化学变化一定表现出

【专家解说】:能量变化学习中需要注意的八个“二” 1.化学反应的二个基本特征 ①物质变化:化学变化是以新物质的生成为标志的,任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。 ②能量变化:生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出,通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。 2.化学反应中热量变化的二种形式 ①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。 ②吸热反应:要吸收热量的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应:多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等,还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。 3.影响化学变化中热量变化的二个因素 化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外,还受两个因素的影响: ①反应物和生成物的聚集状态,如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。 ②反应时外界的温度和压强。 4.判断放热反应或吸热反应的二种方法 ①通过对环境温度变化的观察:使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应,使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。 ②反应进行的方式:在加热引发反应后,若停止加热反应能继续进行的为放热反应;若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应;若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快,则为放热反应,如Cu和稀HNO3反应,反应由慢变快,最后又变慢,因为:开始温度低,但反应放热使温度升高,反应速率加快,最后浓度降低,反应速率降低。 5.能源的二种分类方式 ①按来源分类 来自地球以外的太阳能:除太阳的辐射能之外,煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。 来自地球本身的能量:如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。 来自天体引力的能量:如潮汐能。 ②按形成分类: 一次能源:指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源:水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。 二次能源:由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品:电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。 6.解决能源危机的二种办法 ①科学的控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率,是节约能源的重要措施。 ②寻找新能源,如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或者污染很少。 7.燃料燃烧的二种情况 ①燃料的充分燃烧 燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳,充分燃烧的条件:①要有足够的空气(但空气不可过多,否则将带走部分热量,造成浪费);②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度,或采用“逆流原理”等)。 ②燃料的不充分燃烧 燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳,不充分燃烧的危害:①产生热量少,浪费资源;②产生污染物。 8.煤炭综合利用的二种途径 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有: ①改变煤的聚集状态:新型煤粉燃烧器;煤的气化和液化。 ②转化:使煤转化为水煤气或干馏煤气。
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