几个高三化学问题

【专家解说】：首先，对于第一道题目，我给人辅导过类似的: 1、当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B、“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C、火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D、随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 而答案是选A为不正确的。 B选项所指的物理化学反应并不能说是单纯的物理变化，两者有本质区别。 第二道题目，很多不必死记硬背，可通过两者反应关系确定。 因为单质碘能够氧化亚硫酸根，碘变为碘离子。由于反应中亚硫酸根是还原剂，碘离子是还原产物，因此还原剂还原性比还原产物强。 所以，答案是亚硫酸根还原性强。 第三道题目，注意硫酸的作用，硫酸不是浓硫酸，但起到提供氢离子作用，换句话说，你认为铜跟硝酸反应后生成的硝酸铜，硝酸根在有多余氢离子的情况下为硝酸，又继续跟铜反应。因此，只有1MOL的铜，绝对反应完全。 第四道题目，根据吸电子能力判断，氯与电负性弱的碳相连，显-1价。碳与其他电负性强原理相连，显+4价。你可以检查一下，C3N3CL3，氮是-3，氯是-1，碳是+4，乘以原子数后相加为零。 第五道题目，可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。 由于温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不再变化，所以a=1。 A + B === C + D 1 1.5 0 0 1-x 1.5-x x x 因为平衡后平衡常数为1，所以(1-x)(1.5-x)=x^2 解得x=0.6.所以B浓度为0.9mol/l。体积扩大十倍，平衡不移动，故C(B)=0.09mol/l 选A。 希望你明白，已经尽我所能很详细了