水煤气（主要成分：CO、H 2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H 2 O（g）

【专家解说】：（1）由反应Ⅰ达到平衡状态可知，反应的平衡常数K= 0.1×0.60 0.06 =1，
反应Ⅱ中Qc= 0.4×0.5 0.06 =3.33＞1，则反应向逆反应方向移动，即V 正 ＜V 逆 ，
反应Ⅳ中V 正 =V 逆 ，说明反应达平衡状态，则有 0.3×c( H 2 ) 0.12 =1 ，c（H 2 ）=0.4mol/L，
故答案为：
V 正 ＜V 逆 0.40 （2）根据反应方程式利用三段式法计算，转化的水蒸汽为x，根据体积之比等于物质的量之比计算，
      C （s）+H 2 16 O（g） 

C 16 O （g）+H 2  （g）
起始：1mol               0       0
转化：x                 x       x
平衡：1-x                x       x       
  则有： (1-x)+x+x 1 =1.25 ，x=0.25mol，所以转化率为 0.25 1 × 100% =25%，
增加固体的对反应速率和化学平衡都没有影响，水蒸气的转化率不变，
恒温恒压下，再补充 a mol 水蒸气 （H 2 18 O），平衡状态不变，为等效平衡，水的转化率相等，则有生成的C 18 O 的物质的量为a×25%=0.25a，
所以达平衡时C 16 O和C 18 O 的物质的量之比为0.25：0.25a=1：a，
故答案为：25%；不变；1：a；  
（3）n（C）= 2.4g 12g/mol =0.2mol，与水反应生成0.2molCO和0.2molH 2 ，反应吸收的热量为0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ，
0.2molCO完全燃烧放出的热量为0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ，
0.2molH 2 完全燃烧放出的热量为0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ，
所以将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出的热量为56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ，
整个过程△H=-78.7kJ?mo1 -1 ，故答案为：-78.7．