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北师大化学考研真题有没有?

来源:
时间:2024-08-17 10:56:35
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北师大化学考研真题有没有?【专家解说】:一、单项选择题(18分)
1.用反滴定法测定软锰矿中的含量时,测定结果按下式计算:
分析结果应以几位有效数字报出:( ) A.五位

【专家解说】:一、单项选择题(18分) 1.用反滴定法测定软锰矿中的含量时,测定结果按下式计算: 分析结果应以几位有效数字报出:( ) A.五位 B.四位 C.两位 D.三位 2.测定中若出现下列情况,所引起的误差属于偶然误差的是:( ) A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或片低; C.某分析人员读取同一滴定管的读数几次不能取得一致; D.滴定时发现有少量溶液溅出。 3.H3PO4的pKa1——pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时,溶液中的主要存在形式是:( ) A. HPO42– B.H2PO4– C. HPO42–+PO43– D. HPO42–+H2PO4– 4.用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH时的pH突跃范围是:( ) A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.10.7~5.3 D.8.7~5.3 5.以0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NH3水溶液,若滴定终点时溶液的pH-4.00,其终点误差是:( )(已知NH3 的Kb=1.8×10–5) A.–0.2% B.0.10% C.0.40% D.0.20% 6.碘量法测定Cu时,可加入下列那种试剂消除Fe3+的干扰?( ) A.NH4Cl B.NH4HF2 C.Na2S2O3 D.KI 7.用直接滴定有色金属时,滴定终点所呈现的颜色是:( ) A.游离指示剂的颜色; B.络合物EDTA-M的颜色; C.指示剂-M络合物的颜色; D.上述A+B的颜色混合。 8.某溶液含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+,今加入三乙醇胺,调至pH-10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是:( ) A. Mg2+含量 B. Ca2+含量 C. Ca2+,Mg2+总量 D. Ca2+,Mg2+, Fe3+,Al3+总量 9.指出下述叙述中错误的说法:( ) A.CaF2在pH=5.0的溶液中的溶解度较在pH=3.0的溶液中的溶解度大; B.Ag2CrO4在0.001mol/L AgNO3的溶液中的溶解度较在0.001mol/L K2CrO4的溶液中的溶解度小; C.CaC2O4在pH=2.0的溶液中的溶解度较在pH=4.0的溶液中的溶解度大; D.ZnS会在HgS沉淀的表面上沉淀。 10.下述几种氯试样中,那一种适合用摩尔法测定试样中的Cl–:( ) A.CaCl2 B.BaCl2 C.NaCl+Na2CO3 D.NaCl+Na3PO4 11.以0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml,每毫升溶液含多少毫克铁:(MFe=55.85g·mol-1 ) A. 0.3351; B. 1.676; C. 3.351; D. 5.585 12.某金属离子M与试剂R形成一有色络合物,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1,用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数ε为:( ) A.4.0×10-3L·mol-1·cm-1 ·mol-1·cm-1 B. 4.0×103 L C.4.0×103L·mol-1·cm ·mol-1·cm-1D. 4.0×10-4L 二、填空(12分) 1.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸,将时所标定的NaOH溶液浓度比它的实际浓度_______(偏高、偏低、无影响)。 2.写出下列体系的质子条件(质子平衡方程): (1)(NH4)2HPO4_________________;(2)camol/LNH4Cl+cbmol/LNH3_________________。 3.氧化还原滴定法反应2A++3B3+=2A4++3B+。若在此条件下电对和电对的条件电位分别为ψΘA和ψΘB,当反应达到化学计量点时,体系的电极电位表达式为:ψsp=________。 4.在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均为0.020mol/L的溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用0.020mol/L EDTA滴定其中Bi3+。此时lgαY(Pb)=_______;Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰:____(lgKBiY=27.9; lgKPbY=18.0;pH=1.0时, lgKY(H)=18.0) 5.测定KHC2O4·H2C2O4时,用Ca2+将它沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO形式称重,其换算因数的表达式为:________________________。 6.已知浓度为c的某有色络合物,在一定波长下用2cm吸收池测得其透光率T=0.60,若在相同条件下改用1cm吸收池测定,则吸光度A为_________________。 三、回答下列问题(20分) 1.用碘量法测Cu的含量是基于如下反应: 2Cu2++4I–=2CuI↓+I2 (ψΘCu2+/ Cu+=0.17V, ψΘI2/I–=0.54V) 若从ψΘ值判断,应当是I2氧化Cu2+的反应,实际是Cu2+氧化I–,并且反应进行得很完全。为什么?请通过计算条件电位说明。(已知Cu2+和I–的浓度均为1.0mol/L,Ksp(CuI)=1.1×10-12) 2.测定某矿石中铁的含量,经4次测定,测得结果的平均值 =15.30%,标准偏差s=0.10%,(1)求置信度为95%时平均值的置信区间;(2)试就此计算说明置信度与置信区间的含义? 附 t值表 P=0.95 f 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57 四、计算(20分) 1.某纯一元有机弱酸(HA)重1.250g,用水稀释至50.00ml,可用41.20ml,0.09000mol/LNaOH滴定至计量点,加入8.24ml NaOH溶液时pH=4.30,(1)求此弱酸HA的离解常数;(2)计算计量点的pH值,并指出选用何种指示剂? 2.在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(BET)为指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L Ca2+溶液,计算终点误差。lgKCaY=10.7;pH=10.0时,lgαY(H)=0.45; lgαCa(OH)2=0;pCa t=3.8(即pCasp=3.8) 五、填空题(12分) 1.比较下列化合物波数的大小(按羰基或双键): (1) 波数由大到小的顺序为( ) (2) 波数由大到小的顺序为( ) 2.1906年俄国植物学家茨维特在研究植物色素分离时,是将植物色素的提取液加到填有碳酸钙粉末的玻璃管内,再加上石油醚使之流下,结果色素各组分分离。在这个实验中,碳酸钙叫做_____________相,石油醚叫做_____________。按两相所处的状态分类,该实验属于__________色谱;按色谱分离机理分类,该实验属于________色谱。 3.分子荧光光谱中,发射光谱与激发波长的关系_________,激发光谱极大的方法形状__________________,并互为___________。 4.消除迁移电流的方法是_______________,消除极谱极大的方法是______________,任何溶液中都能除氧的物质是_____________________。 六、简答题(8分) 1.简述氟离子选择电极的干扰及消除方法。 2.火焰光度检测气是质量型还是浓度型检测器?火焰光度检测器的适用对象是什么? 3.对于π→π*和n→π*跃迁类型由非极性溶剂至极性溶剂会发生什么变化?为什么? 七、计算题(10分) 1.化合物X与正十八烷及正十九烷相混合,注入色谱柱进行分析,从色谱图上测得以下数据: 组分 正十八烷 化合物X 正十九烷 t′R(min) 10.12 11.50 13.38 计算化合物X的保留指数。 2.取10.0ml未知Zn2+溶液于电解池中,在极谱仪上于–1.25V的电压下进行极谱分析,测得其波高为29.8mm,然后加入1.00ml 0.02000mol/L Zn2+标准溶液,继续电解,测得波高为57.8mm。计算未知Zn2+溶液的浓度。 2002年北师大有机化学考研真题
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