北师大化学考研真题有没有？

【专家解说】：一、单项选择题（18分） 1．用反滴定法测定软锰矿中的含量时，测定结果按下式计算： 分析结果应以几位有效数字报出：（ ） A.五位 B.四位 C.两位 D.三位 2．测定中若出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是：（ ） A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质； B.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或片低； C.某分析人员读取同一滴定管的读数几次不能取得一致； D.滴定时发现有少量溶液溅出。 3．H3PO4的pKa1——pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时，溶液中的主要存在形式是：（ ） A. HPO42– B.H2PO4– C. HPO42–+PO43– D. HPO42–+H2PO4– 4．用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH时的pH突跃范围是：（ ） A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.10.7~5.3 D.8.7~5.3 5．以0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NH3水溶液，若滴定终点时溶液的pH-4.00，其终点误差是：（ ）（已知NH3 的Kb=1.8×10–5） A.–0.2% B.0.10% C.0.40% D.0.20% 6．碘量法测定Cu时，可加入下列那种试剂消除Fe3+的干扰？（ ） A.NH4Cl B.NH4HF2 C.Na2S2O3 D.KI 7．用直接滴定有色金属时，滴定终点所呈现的颜色是：（ ） A.游离指示剂的颜色； B.络合物EDTA-M的颜色； C.指示剂-M络合物的颜色； D.上述A+B的颜色混合。 8．某溶液含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+，今加入三乙醇胺，调至pH-10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是：（ ） A. Mg2+含量 B. Ca2+含量 C. Ca2+,Mg2+总量 D. Ca2+,Mg2+, Fe3+,Al3+总量 9．指出下述叙述中错误的说法：（ ） A.CaF2在pH=5.0的溶液中的溶解度较在pH=3.0的溶液中的溶解度大； B.Ag2CrO4在0.001mol/L AgNO3的溶液中的溶解度较在0.001mol/L K2CrO4的溶液中的溶解度小； C.CaC2O4在pH=2.0的溶液中的溶解度较在pH=4.0的溶液中的溶解度大； D.ZnS会在HgS沉淀的表面上沉淀。 10．下述几种氯试样中，那一种适合用摩尔法测定试样中的Cl–：（ ） A.CaCl2 B.BaCl2 C.NaCl+Na2CO3 D.NaCl+Na3PO4 11．以0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml，每毫升溶液含多少毫克铁：（MFe=55.85g·mol-1 ） A. 0.3351; B. 1.676; C. 3.351; D. 5.585 12．某金属离子M与试剂R形成一有色络合物，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数ε为：( ) A.4.0×10-3L·mol-1·cm-1 ·mol-1·cm-1 B. 4.0×103 L C.4.0×103L·mol-1·cm ·mol-1·cm-1D. 4.0×10-4L 二、填空（12分） 1．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，将时所标定的NaOH溶液浓度比它的实际浓度_______（偏高、偏低、无影响）。 2．写出下列体系的质子条件（质子平衡方程）： (1)(NH4)2HPO4_________________;(2)camol/LNH4Cl+cbmol/LNH3_________________。 3．氧化还原滴定法反应2A++3B3+=2A4++3B+。若在此条件下电对和电对的条件电位分别为ψΘA和ψΘB，当反应达到化学计量点时，体系的电极电位表达式为:ψsp=________。 4．在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均为0.020mol/L的溶液中，以二甲酚橙为指示剂,用0.020mol/L EDTA滴定其中Bi3+。此时lgαY(Pb)=_______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰：____（lgKBiY=27.9; lgKPbY=18.0;pH=1.0时, lgKY(H)=18.0） 5．测定KHC2O4·H2C2O4时，用Ca2+将它沉淀为CaC2O4，最后灼烧为CaO形式称重，其换算因数的表达式为：________________________。 6．已知浓度为c的某有色络合物，在一定波长下用2cm吸收池测得其透光率T=0.60，若在相同条件下改用1cm吸收池测定，则吸光度A为_________________。 三、回答下列问题（20分） 1．用碘量法测Cu的含量是基于如下反应： 2Cu2++4I–=2CuI↓+I2 (ψΘCu2+/ Cu+=0.17V, ψΘI2/I–=0.54V) 若从ψΘ值判断，应当是I2氧化Cu2+的反应，实际是Cu2+氧化I–，并且反应进行得很完全。为什么？请通过计算条件电位说明。（已知Cu2+和I–的浓度均为1.0mol/L,Ksp(CuI)=1.1×10-12） 2．测定某矿石中铁的含量，经4次测定，测得结果的平均值 =15.30%，标准偏差s=0.10%，（1）求置信度为95%时平均值的置信区间；（2）试就此计算说明置信度与置信区间的含义？ 附 t值表 P=0.95 f 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57 四、计算（20分） 1．某纯一元有机弱酸(HA)重1.250g，用水稀释至50.00ml，可用41.20ml，0.09000mol/LNaOH滴定至计量点，加入8.24ml NaOH溶液时pH=4.30，（1）求此弱酸HA的离解常数；（2）计算计量点的pH值，并指出选用何种指示剂？ 2．在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(BET)为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。lgKCaY=10.7；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45; lgαCa(OH)2=0;pCa t=3.8（即pCasp=3.8） 五、填空题（12分） 1．比较下列化合物波数的大小（按羰基或双键）： （1） 波数由大到小的顺序为（ ） （2） 波数由大到小的顺序为（ ） 2．1906年俄国植物学家茨维特在研究植物色素分离时，是将植物色素的提取液加到填有碳酸钙粉末的玻璃管内，再加上石油醚使之流下，结果色素各组分分离。在这个实验中，碳酸钙叫做_____________相，石油醚叫做_____________。按两相所处的状态分类，该实验属于__________色谱；按色谱分离机理分类，该实验属于________色谱。 3．分子荧光光谱中，发射光谱与激发波长的关系_________，激发光谱极大的方法形状__________________，并互为___________。 4．消除迁移电流的方法是_______________，消除极谱极大的方法是______________，任何溶液中都能除氧的物质是_____________________。 六、简答题（8分） 1．简述氟离子选择电极的干扰及消除方法。 2．火焰光度检测气是质量型还是浓度型检测器？火焰光度检测器的适用对象是什么？ 3．对于π→π*和n→π*跃迁类型由非极性溶剂至极性溶剂会发生什么变化？为什么？ 七、计算题（10分） 1．化合物X与正十八烷及正十九烷相混合，注入色谱柱进行分析，从色谱图上测得以下数据： 组分 正十八烷 化合物X 正十九烷 t′R(min) 10.12 11.50 13.38 计算化合物X的保留指数。 2．取10.0ml未知Zn2+溶液于电解池中，在极谱仪上于–1.25V的电压下进行极谱分析，测得其波高为29.8mm，然后加入1.00ml 0.02000mol/L Zn2+标准溶液，继续电解，测得波高为57.8mm。计算未知Zn2+溶液的浓度。 2002年北师大有机化学考研真题