燃烧含有FeS25.7%的原煤1000kg，能产生多少SO2有详细过程 方程解
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时间：2024-08-17 09:55:26
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燃烧含有FeS25.7%的原煤1000kg，能产生多少SO2有详细过程 方程解【专家解说】：3FeS+5O2=3SO2+Fe3O4
FeS质量为:1000×25.7%=257Kg，
【专家解说】：3FeS+5O2=3SO2+Fe3O4
FeS质量为:1000×25.7%=257Kg，共257/88Kmol，生成的SO2也是257/88Kmol，因此
SO2的质量为257/88×64=186.91Kg
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