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燃烧含有FeS25.7%的原煤1000kg,能产生多少SO2有详细过程 方程解

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时间:2024-08-17 09:55:26
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燃烧含有FeS25.7%的原煤1000kg,能产生多少SO2有详细过程 方程解【专家解说】:3FeS+5O2=3SO2+Fe3O4
FeS质量为:1000×25.7%=257Kg,

【专家解说】:3FeS+5O2=3SO2+Fe3O4 FeS质量为:1000×25.7%=257Kg,共257/88Kmol,生成的SO2也是257/88Kmol,因此 SO2的质量为257/88×64=186.91Kg
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