初三化学提纲

【专家解说】：初中化学必背知识1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢  氦  锂  铍  硼；   碳   氮  氧  氟  氖；   钠  镁   铝  硅  磷；H  He  Li  Be  B      C   N   O  F   Ne    Na  Mg  Al　Ｓi  P硫  氯  氩  钾  钙；   金  银   铜  铁  锰；   锌  汞   钡  碘  铅。S   Cl  Ar  K  Ca    Au  Ag  Cu  Fe  Mn    Zn  Hg  Ba  I   Pb氢氧根     硝酸根     碳酸根      硫酸根       铵根 OH        NO3       CO3         SO4        NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；       二价氧钙钡镁锌；       三铝四硅五价磷； 二、三铁，二、四碳；   二、四、六硫都齐全；   铜汞二价最常见；       原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：＋1价K、Na、H、Ag、NH4＋2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe＋3价Fe、Al－1价Cl、OH、NO3－2价O、S、CO3、SO4、－3价PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸，小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O配波尔多液铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH3COOH调味品氨水氢氧化铵NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（6）电解水：2H2O===2H2↑+O2↑（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O==Ca(OH)2    [Ca(OH)2的制取方法]（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（13）石灰石高温分解：CaCO3 ===CaO+CO2↑（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸类不溶有硅酸,    碱溶钾钠钡钙铵；  钾钠铵盐都可溶,    硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）,  氯化物不溶氯化银（AgCl）；    碳酸盐只溶钾钠铵。最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag   Pt  Au     （按5个一句顺序背诵）钾  钙   钠  镁   铝  锌   铁  锡  铅 （氢） 铜  汞   银  铂  金  四、常见物质的颜色、状态   1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；   铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4         ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷     ▲硫磺：淡黄色      ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；  含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）   （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO   ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛  ；固体：NaNO2 （亚硝酸钠） ； CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH>7  呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7  呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH<7  呈酸性  PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。六、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4   都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO  都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2 最轻气体：H2  也是唯一燃烧无污染的气体燃料纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症；  缺维生素C：坏血病化学肥料：氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色  钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小复合肥： KNO3  NH4H2PO4   三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触  ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；  ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火  ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+(酸性溶液)紫色石蕊试液或pH试纸取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变红溶液pH<7一定含H+,或一定是酸性溶液OH－(碱性溶液)紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲或取少量溶液，滴入无色酚酞试液或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变蓝无色酚酞变红溶液pH>7一定含OH－，或一定是碱性溶液CO32－稀HCl（或醋酸）和澄清石灰水取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑浊一定含CO32－，或一定是碳酸盐Cl－AgNO3溶液和稀HNO3取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含Cl－SO42－B a(NO3)2溶液和稀HNO3取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含有SO42－ NH4+NaOH溶液（或加熟石灰） 取少量物质，加NaOH溶液后加热（或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝一定含NH4+或一定是铵态氮肥九、基本反应类型化合反应：A+B→AB     多变一  例：C+ O2== CO2                CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：AB→A+B     一变多  例：2H2O===2H2↑+O2↑   H2CO3==CO2↑ + H2O置换反应：A+BC→AC+B    单换单  例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu      H2+CuO==Cu+ H2O置换反应条件：（1） 金属  ＋   酸   →  盐  ＋  H2↑  （2）金属  ＋  盐   →  新盐 ＋ 新金属    （氢前） （盐酸和稀硫酸）                 （前换后）  （可溶）                                        （K、Ca、Na太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD→AD+CB   化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O         Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。（若反应物中有酸，则不必考虑该条件）⑵生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。