谁能分享个高考复习用的理综试卷包，多一点最好，谢谢大大们了

【专家解说】：2012高考理综化学最后冲刺卷（五十八）（浙江新高考研究联盟二模）
7．下列说法正确的是 （ ） A．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为粒子间的作用力。
B．固体氨基酸，其晶体熔点较高，不易挥发，主要原因是存在分子间氢键。 C．太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。
D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。
8．下列说法错误的是 （ ） A．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-。 B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。 C．用MnO2作催化剂分解H2O2时，MnO2的用量会影响分解速率，而颗粒大小不会影响。 D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。
9．下列说法正确的是 （ ） A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。 B．某反应的△H=-88kJ·mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol-1。
C．在硝酸银溶液中滴加过量的NaCl溶液生成白色沉淀，继续滴加NaI溶液则有黄色沉淀生成，因为发生了Ag++I- = AgI↓。 D．恒温恒容下2NO2N2O4达到平衡后，再加入一定量的NO2，再次达平衡后，则NO2的转化率增加。
10．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是 （ ） A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应。
－
B．溶液中OH 逐渐向b极移动。 C．电解时，a极的电极反应式为：
－－－
CO(NH2)2＋8OH－6e＝CO32＋N2↑＋6H2O
D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g。 11．下列有关有机化合物的认识正确的是 （ ） A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应。 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯。 C．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。 D．1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗8molNaOH。
12．下列说法中正确的是 （ ）
－
A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO— 数目增多,c(OH) 减少。
B．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大。 C．某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60。 D．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈碱性。
13．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。 B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。
C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol。
D．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水。 26．(14分)现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按A<D<C<B<E依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数， A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答： （1）E元素在周期表中的位置____________，B2A4的电子式为 。
（2）A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式 。
（3）B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。 （4）工业废水中的BC2— 可用E单质粉末在碱性条件下除去，已知此反应体系中含有EC2—，反应物BC2—和E物质的量之为1∶2，写出反应离子方程式_________________________________________________。 （5）已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2，其溶液显酸性，原因是_______________。 （6）某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物，D、E元素的比例决定了熔剂