浅谈由水电离出的H~+浓度和水的电离度的计算

【摘要】：正水是最重要的溶剂,离子平离一般是在水溶液中建立的,水溶液的酸碱性取决于溶质和水的电离平衡,由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,例如:0.1mol/1HCL溶液pH=1,就将水电离出来的H~+忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离,而现在有许多题目就是有关水的电离,例如计算由水电离出的H~+的浓度,水的电离度,还有从水电离出来的H~+浓度来进行其它的计算,一遇到这类题目,许多同学容易搞错.解这类题目关键是搞清楚两点:一是有关水的电离度的概念,二是有关电离度的特点. 【关键词】： 水的电离度 H~+浓度 电离平衡 平衡浓度 分析浓度 氢离子浓度 两个平衡 物质的量 水溶液 弱电解质
【分类号】：G633.8
【正文快照】： 水是最重要的溶剂,离子平离一般是在水溶液中建立的,水溶液的酸碱性取决于溶质和水的电离平衡,由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,例如:0.lmol/IHCL溶液pH=l,就将水电离出来的H”忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离,而现在有许多题目就是有关

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